KEKUATAN MEDAN LIGAN PDF

Interpretasi spektra medan lemah Spektra elektronik dari diagram Orgel Diagram Orgel untuk ion d2, d3, d7, d8. d9 tetrahedral D Kekuatan medan ligan. d6. ION KOMPLEKS ATOM PUSAT/ ION TRANSISI AWALAN + NAMA LIGAN + ATOM PUSAT + _AT + BILOKS Untuk ligan yang ada kata – kata di. is a place to share and follow research.

Author: Mogal Namuro
Country: Philippines
Language: English (Spanish)
Genre: Business
Published (Last): 10 October 2004
Pages: 206
PDF File Size: 7.41 Mb
ePub File Size: 17.68 Mb
ISBN: 661-8-59059-121-4
Downloads: 63150
Price: Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader: Visho

Geometri molekul oktahedral

Hilangnya degenerasi pada pembentukan kompleks oktahedral dari ion bebas disebut pembelahan medan kristal atau pembelahan medan ligan. ML a L b L c L d tetrahedron berada sebagai pasangan enansiomer tunggal. Tabel berikut menyajikan seluruh kemungkinan kombinasi untuk ligan monodentat:. Pandangannya memungkinkan kimiawan untuk merasionalisasi jumlah isomer dalam mekuatan koordinasi.

Banyak reaksi kompleks logam transisi oktahedral terjadi dalam air. Trigonal bipiramidal Segiempat pyramida Pentagonal planar. Kompleks logam transisi nedan yang mengandung amina dan anion sederhana sering disebut sebagai kompleks tipe Werner. Zirkonium tetraklorida adalah sebuah contoh. Agar menghasilkan dua diastereomer dalam senyawa organik, dibutuhkan sekurang-kurangnya dua pusat karbon.

Istilah “oktahedral” digunakan agak longgar oleh kimiawan, dengan fokus pada geometri ikatan ke atom pusat dan tidak mempertimbangkan perbedaan di antara ligan sendiri.

  ESKO NORMALISED PDF

Tampilan Baca Sunting Sunting sumber Versi terdahulu. Perbedaan energi yang memisahkan kedua himpunan ini adalah dasar dari teori medan kristal dan teori medan ligan. Artikel utama untuk bagian ini adalah: Trigonal prismatik tiga tutup Segiempat antiprismatik bertutup. Pasangan oktahedra dapat disatukan dengan cara mengganti ligan terminal dengan jembatan ligan.

University Of Nusa Cendana | Chemistry Education Department –

Stereochemistry of Coordination Compounds. Reaksi-reaksi itu dapat diklasifikasikan sebagai berikut:. Dua motif umum untuk memadukan oktahedra adalah: Sebagai contoh, e g dan t 2g dan misalnya mengalami pembelahan lanjutan pada trans -ML a 4 L b 2.

Sistem penamaan isomer ini bergantung pada jumlah dan susunan ligan yang berbeda. Trigonal planar Trigonal piramidal Bentuk-T. Sedangkan isomer meridional mer adalah kondisi ketika tiga ligan yang identik terletak pada satu bidang datar yang menembus atom logam. Ruang nama Halaman Pembicaraan. Tetrahedral Segiempat planar Turun-naik.

Sebaliknya, energi orbital d xz kekuatam, d xydan d yzyang disebut perangkat t 2gterstabilkan. Lihat Ketentuan Penggunaan untuk lebih jelasnya. Halaman ini terakhir diubah pada 6 Novemberpukul Suatu oktahedron sempurna termasuk dalam kelompok titik O h.

Bila ligan anionik menggantikan molekul air yang terkoordinasi, reaksinya disebut anasi. Contoh yang menonjol adalah W CH 3 6.

Diperoleh dari ” https: Konsep geometri koordinasi oktahedral dikembangkan oleh Alfred Werner untuk kskuatan stoikiometri dan isomerisme pada senyawa koordinasi. Terdapat juga prisma trigonal prisma terdistorsi, dengan simetri C 3v. Mengingat bahwa kompleks oktahedral sedemikian banyak, maka tidak mengherankan apabila berbagai macam reaksi telah dijelaskan. Penambahan HCl pekat mengubah kembali kompleks aquo menjadi klorida, melalui proses anasi. Logam tetrahalida sering berada sebagai polimer dengan oktahedra berbagi tepi.

  DISEASES OF THE HEART AND THEIR CURES IBN TAYMIYYAH PDF

ION KOMPLEKS by Izza Ramdani on Prezi

Dapat dilihat bahwa koordinasi oktahedral memungkinkan kompleksitas yang jauh lebih besar daripada tetrahedron yang mendominasi kimia organik. Model bola dan tongkat zirkonium tetrakloridasuatu polimer anorganik berbasis oktahedra berbagi tepi. Reaksi sebaliknya, air yang menggantikan ligan anionik, disebut akuasi.

Geometri molekul Kimia koordinasi. Senyawa kompleks yang lebih rumit, dengan beberapa ligan yang berbeda-beda atau dengan ligan bidentat dapat membentuk khiraldengan pasangan isomer yang tidak dapat ditumpangkan di atas masing-masing bayangan cermin atau enensiomernya.

Label t 2g and e g merujuk keukatan perwakilan taktereduksi irreducible representationyang menjelaskan sifat simetri orbital ini.